Портал | Содержание | О нас | Авторам | Новости | Первая десятка | Дискуссионный клуб | Чат Научный форум --> Первая десятка "Русского переплета" Темы дня:

Президенту Путину о создании Института Истории Русского Народа. |Нас посетило 40 млн. человек | Чем занимались русские 4000 лет назад?

| Кому давать гранты или сколько в России молодых ученых?

Кратко рассмотрены особенности строения и химическая связь в солях кислородсодержащих кислот применительно к соединениям щелочных металлов.

Г. В. ГИРИЧЕВ

Ивановский государственный

химико-технологический университет

ВВЕДЕНИЕ

Солями в химии называют вещества, которые могут быть получены взаимодействием кислот и оснований с выделением воды. Типичными представителями солей являются соединения, образованные однозарядными ионами щелочных металлов и кислотными остатками кислородсодержащих кислот. Изображаемые на уроках химии в средней школе структурные формулы молекул этих соединений правильно передают основную валентность атомов, составляющих молекулу, но, как правило, неверно отражают порядок соединения атомов и лишь отдаленно напоминают реальную структуру молекулы. Рассмотрим различные условия существования этого класса соединений и попытаемся очертить главные особенности строения их молекул в различных состояниях.

ВОДНЫЙ РАСТВОР

В водном растворе молекулы солей кислородсодержащих кислот, в состав которых входит атом щелочного металла, диссоциируют практически нацело, образуя положительные однозарядные ионы щелочного металла и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Можно с уверенностью утверждать, что молекулы этих солей в водном растворе не существуют, а представлены лишь ионами, несущими на себе сольватную оболочку из нескольких слоев (так называемых координационных сфер) молекул воды.

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ

При выпаривании водных растворов солей кислородсодержащих кислот образуются кристаллы, в составе которых также трудно увидеть индивидуальные молекулы. Скорее такой кристалл можно рассматривать как строго упорядоченную совокупность кислотных остатков, существующих в виде обособленных структурных групп, и ионов щелочного металла. На рис. 1 в качестве примера показана элементарная ячейка кристалла NaNO3 , которая отражает все особенности его строения, поскольку кристалл любых размеров может быть сложен, как из кирпичиков, путем многократного повторения этой ячейки.

Анализируя рис. 1, можно понять, что основой кристалла являются фрагменты окруженные ионами натрия Na+, которые в равной мере принадлежат соседним фрагментам

ГАЗОВАЯ ФАЗА

Прежде чем рассматривать структуру молекул, обратимся к строению ионов кислотных остатков, которые при определенных условиях могут наблюдаться в газовой фазе. Отметим, что каждый такой ион является свободным, то есть его структура не искажена взаимодействием с какими-либо другими частицами. На рис. 2 показано строение ионов кислотных остатков некоторых одно- и двухосновных кислот, а в табл. 1 приведены их отдельные характеристики.

Во всех случаях, за исключением нитрит-иона, в котором степень окисления атома азота еще не достигает максимального значения и остается равной 3, реализуется конфигурация, отвечающая наиболее симметричному расположению ядер. Все связи (Х-О) оказываются эквивалентными. На это указывает равенство межъядерных расстояний r (X-O). Так, например, в метаборат-ионе оба расстояния r (B-O) равны 1,26 Б, а в сульфат-ионе каждое из четырех расстояний составляет величину 1,48 Б.

Интересно проследить за величиной зарядов на атомах в свободных ионах кислотных остатков и этих же ионах в составе молекул солей. Очевидно, что атомов как таковых в ионах или молекулах не существует, так как образование химических связей приводит к нарушению сферически симметричного распределения электронных облаков атомов. В связи с этим возникает проблема, что называть атомом в молекуле и как поделить электронную плотность в пространстве между соседними атомами.

Существуют несколько подходов к такому разделению, позволяющих рассчитать эффективный заряд на атомах, составляющих молекулу или ион. При этом получаются заметно отличающиеся количественно, но совпадающие в качественном плане результаты. Не вдаваясь в детали этого вопроса, воспользуемся при дальнейшем рассмотрении материала эффективными зарядами на атомах, рассчитанными по методу Малликена. В табл. 1 наряду с величинами межъядерных расстояний r (Х-О) приведены эффективные заряды на атомах в свободных ионах кислотных остатков. Во всех случаях центральный атом оказывается заряженным положительно, а атомы кислорода несут на себе отрицательный заряд.

Путем нагревания до температуры 200-1000?С можно добиться заметных скоростей испарения солей кислородсодержащих кислот. Характерно, что для щелочных металлов большая часть этих соединений переходит в газовую фазу без разложения и практически единственной молекулярной формой в парах являются мономерные молекулы солей.

Рассмотрим структуру таких молекул, приняв во внимание, что из-за больших средних расстояний между молекулами в газовой фазе эта структура не искажена коллективным взаимодействием (рис. 3). Молекулы метаборатов щелочных металлов имеют линейное (или близкое к этому) строение (рис. 3, а). Их можно рассматривать как ион к которому присоединен ион щелочного металла. Действительно, как следует из табл. 2, эффективный заряд на Li положителен и близок к единице. Кислотный остаток как в виде свободного иона, так и в составе молекулы имеет линейное строение. Однако присутствие рядом иона щелочного металла изменяет распределение зарядов на атомах кислотного остатка и приводит к неравноценности химических связей между атомом бора и атомами кислорода. Причем мостиковая связь В-Оb (атом кислорода Оb , как мостик, соединяет атомы М и В) оказывается длиннее, чем концевая В=Оt . Отметим, что структурные параметры кислотного остатка остаются практически неизменными в ряду от LiBO2 к CsBO2 .

С ростом порядкового номера атома щелочного металла растет его эффективный размер, что проявляется в увеличении межъядерного расстояния r (М-О), а также уменьшается потенциал ионизации, что, в свою очередь, находит отражение в возрастании эффективного заряда на атоме щелочного металла в молекуле. Картина, аналогичная той, которая наблюдается в метаборатах, характерна для перхлоратов, нитратов и метафосфатов. Отличие заключается лишь в том, что в молекулах этих соединений атом щелочного металла связан с кислотным остатком через два мостиковых атома Оb (рис. 3, в, г).

Длина мостиковых связей больше, чем концевых. Это связано со спецификой распределения электронной плотности на связях. Эту специфику можно отразить с помощью умозрительной схемы, рассматривая сближение иона щелочного металла M+ с ионом кислотного остатка При уменьшении расстояния между ними ион M+ оказывает все большее поляризующее воздействие на электронное облако иона В результате электронная плотность на фрагменте в значительной мере смещается (в том числе и из области между атомами Х и Оb) в направлении иона M+. В то же время разница эффективных зарядов на атоме щелочного металла и фрагменте кислотного остатка сохраняется настолько большой, что их взаимодействие можно рассматривать как кулоновское, а связь между ними считать ионной. Последнее обстоятельство приводит к связыванию атома щелочного металла сразу с двумя атомами кислорода.

Аналогично можно представить строение молекул нитритов (рис. 3, б ) или перхлоратов (рис. 3, г) щелочных металлов. В молекулах сульфатов с фрагментом кислотного остатка связаны сразу два иона щелочного металла (рис. 3, д ). Поэтому все связи S-О эквивалентны, а фрагмент имеет структуру практически правильного тетраэдра.

Изложенный материал позволяет заключить, что свободные молекулы рассматриваемых солей можно считать состоящими из жесткого фрагмента кислотного остатка и атома щелочного металла, связанного с ним посредством сильно полярной связи. Такой тип взаимодействия обусловливает высокую характеристичность связей М-О в разных солях, а также очень близкое сходство фрагмента кислотного остатка в каждом ряду метаборатов, нитратов, сульфатов и т.д. соответственно. Например, молекулах, в которых атом щелочного металла связан с кислотным остатком бидентатно (то есть через два мостиковых атома), межъядерное расстояние r (М-Оb) принимает следующие значения:

r (Li-Оb) = 1,91 ? 0,03 Б,

r (Na-Оb) = 2,15 ? 0,05 Б,

r (K-Оb) = 2,52 ? 0,05 Б,

r (Cs-Оb) = 2,80 ? 0,03 Б,

r (Rb-Оb) = 2,64 ? 0,05 Б

Показанная неопределенность в величинах межъядерных расстояний, лежащая в пределах 0,02-0,05 Б, отражает, по-видимому, не столько различие величины r (М-Оb) при переходе от одной молекулы к другой, сколько погрешность эксперимента, в котором были определены эти величины.

Отметим, что фрагмент кислотного остатка в соответствующих солях хотя и сходен по геометрическим параметрам, но все же претерпевает небольшие изменения вслед за изменением эффективных размеров атома щелочного металла. Проследим это на молекулах сульфатов щелочных металлов. Небольшой по размерам ион Li+, близко подходя к иону , за счет кулоновского взаимодействия притягивает атомы Ob , имеющие эффективный отрицательный заряд. При этом угол Оb-S-Оb уменьшается от тетраэдрического значения 109?28C, присущего свободному иону , до величины 104?. С увеличением размера иона щелочного металла этот эффект ослабевает. Поэтому в ряду от Li2SO4 к Cs2SO4 угол Оb-S-Оb постепенно увеличивается от величины 104?, отвечающей слегка вытянутому тетраэдрическому фрагменту , до значения 109?28C, соответствующего структуре правильного тетраэдра.

Особенности внутримолекулярного движения. Колебания атомов в молекулах солей кислородсодержащих кислот имеют специфический характер. В подавляющем большинстве других молекул атомы при колебаниях испытывают небольшие (по сравнению с величинами межъядерных расстояний) смещения от положения равновесия. Это движение может быть хорошо описано в рамках представлений о малых гармонических колебаниях.

Применительно к молекулам солей кислородсодержащих кислот, имеющих в своем составе атом щелочного металла, приближение малых гармонических колебаний может правильно описать лишь колебания кислотного остатка. В отношении к деформациям кислотный остаток обладает высокой жесткостью, даже при небольшом изменении величин межъядерных расстояний или углов потенциальная энергия его резко возрастает. Поэтому составляющие кислотный остаток атомы совершают колебания с небольшой амплитудой. Совсем по-иному движется атом щелочного металла: при молекулярных колебаниях он способен смещаться относительно положения равновесия на гораздо большие расстояния, чем атомы жесткого кислотного остатка. С ростом температуры амплитуда колебаний увеличивается (за счет возбуждения молекулы на более высокие колебательные уровни) и атом металла может приобрести способность двигаться вокруг кислотного остатка. При этом движении электронное облако валентных электронов на кислотном остатке следует за атомом щелочного металла, как приливная волна отслеживает движение Луны. В качестве примера рассмотрим наиболее простой случай метаборатов щелочных металлов. На рис. 4 показана упрощенная форма поверхности потенциальной энергии для движения атома щелочного металла в молекуле MBO2 вокруг фрагмента Как видно, эта поверхность имеет форму оврага с наибольшей глубиной при линейном расположении всех атомов (энергетически наиболее выгодное взаимное положение атома металла относительно кислотного остатка). При смещении от минимума в сторону дна оврага энергия медленно повышается, достигая максимума на перпендикуляре, восстановленном к оси симметрии кислотного остатка на атоме бора (энергетически наименее выгодное взаимное расположение атомов). Кулоновское отталкивание атомов щелочного металла и бора, несущих эффективный положительный заряд, приводит к тому, что линейный фрагмент изгибается, и в этой точке потенциальной поверхности молекула MBO2 имеет циклическое строение, подобное изображенному на рис. 3, б.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Особенности строения рассмотренных молекул характерны и для других молекул солей кислородных кислот, содержащих атом щелочного металла, таких, как хроматы, молибдаты, вольфраматы, перренаты.

Нежесткость молекул проявляется прежде всего в невозможности дать удовлетворительное описание наблюдаемых в эксперименте величин, отражающих внутримолекулярные движения, с помощью теории малых гармонических колебаний. Учитывая возрастание амплитуд колебаний атомов в молекулах с увеличением температуры, следует отметить, что нежесткость молекулы определяется не только характером химических связей, но и условиями, в которых эта молекула исследуется.

Правильные представления о структуре и ядерной динамике молекул играют большую роль в современной экспериментальной и теоретической химии, поскольку они являются основой для расчета свойств веществ в разных агрегатных состояниях и для создания теоретических моделей, описывающих как химические превращения, так и стереохимию молекул соединений в различных условиях.

* * *

Георгий Васильевич Гиричев, доктор химических наук, профессор, член-корреспондент Российской академии естественных наук, зав. кафедрой физики Ивановского государственного химико-технологического университета. Область научных интересов - структура, ядерная динамика, энергетика молекул, колебательная спектроскопия, техника физического эксперимента. Автор более 200 научных работ.