≈ произвольная функция, с ≈ неличина заряда шюктрона, 0д^=д/д.г└, [1=0, 1, 2Т 3). Это преобразование отвечает абелевой (коммутативной) калибровочной группе U(1) [см. Группа]. В частном случае, когда а не зависит от х,- такие преобразования иногда наз. г л о б а л ь н'ы м и К. п. (в отличие от общего случая л о к а л ь н ы х К. п.).
В случаи неабелевых (некоммутативных) калибровочных групп К. н. можно записать в виде
(x) =
^ (яг) ff-1 И-l-
Здесь поля г|э (х) (ноля материи) реализуют представление простой компактной группы Ли G с генераторами . группы, Т (g) (см. Представление группы), А (х)≈
матрицы (в пространстве внутренних симметрии) Ян-'га≈ Миллса полей^ матрицы g(x) при каждом х являются элементами группы G (см. Калибровочные поля). Напр., в экспоненциал ышн параметризации #(х) ≈ = ехр[ totf (#)**}, где to" (у) ≈ параметры группы, a ta ≈ е╦ генераторы в присоедин╦нном представлении.
Лит. СМ, \\\т ст. Килиброиочлые поли. А. А. Славное. КАЛИЙ (Kalium), К,≈ хим. элемент I группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 19Т ат, масса 39 0083, относится к щелочным металлам. Природный К.'состоит из стабильных ЗЭК (93,22%) и «К (6,77%) изотопов и слаборадиоактивного 40К (0,0118%; Tif =
= 1,28-10е лет). При распаде 40К в 88% случаях испускается fj~-частица л образуется 41|Са, а в 12% ≈ происходит захват К-электрона и 40К переходит в
*°Аг. Электронная конфигурация внеш. оболочки 4s1. Энергии пос-ледоват. ионизации 4,341, 31,820 и 46 эВ, Крпсталлохнм. радиус атома К .0,236 нм, радиус иона Кf 0,133 нм. Значение электроотрицательностн
0,^1.
П свободном виде ≈ мягкий ссрсюрнсто-белыи металл, быстро окисляется и тускнеет на воздухе. Обладает объ╦млоцентрированноп кубич. реш╦ткой с постоянной рош╦ткн а=0,5247 им. Плотн. 0,862 кг/дм3, ^пл≈03,55 "С, *кип~760°С, УД- тепло╦мкость ср≈ = 2fl,t>0 Дн;/мо:1ь*1\, теплота плавления 2,3 к Д ж/моль, теплота возгонки 89,4 кДж/моль. Уд. теплопроводность 97,15 Вт/м-1» (20° С), уд. сопротивление 6,23х Х10~2 мкО-м (0СС), температурный коуф, электрич. сопротивления 5,8 -1()^5 (20°С), линейный коиф. термин. расширения 8,4'-И>~а (0≈50 С'С). Тв. по Бринеллю 0,4 МПа, динамнч. вязкость жидкого К. 5,44 мПа-с (при (пл)т 3,00 мПа-с (5UO К) м 1,707 мПа-с (800 К). Поверхностное натяжение 114,1 мН/м (при гпл).
Химически очень активен, обычно хранится под слоем бензина, керосина или минерального масла. В соединениях проявляет степень окисления -|-1. Жидкие при комнаткой темп-ре сплавы К и Na (содержащие 40≈90% К) применяют как теплоносители, напр, в ядерных реакторах. Из металлич. К получают пероксид К302, используемый для регенерации воздуха в под вод вых лодках и т. д. Как радио-акт, индикатор широкое применение находит искусственный 8--радиоактивный 42К (Т1,, ≈12,36 ч).
i £
С. С. БерЯоносов,
КАЛИФОРНИЙ (Californium), Cf, ≈ радиоакт. хим. элемент, получен искусственно (1950, США), ат, номер 98, относится к актиноидам. Наиб, долгоживущий изотоп К. а-радиоактивныи 251Cf (Тг! 900 лет). В ядерном реакторе при длит, облучении нейтронами плутония образуется смесь изотопов К., содержащая
*«Cf (Г1/а 351' год, в смеси 4%), 260Cf (13,1 года, 49%), 8S1Cf (llVo), 252Cf (2,64 года, 36%). Электронная конфигурация тр╦х внеш. электронных оболочек 5s2ped19/106s2pe7si3. По оценке, энергия отрыва первого электрона 6,41 эВт атомный радиус 0,175 нм, значение электреотрицательности 1,2.
В свободном виде ≈ серебристый металл. При темп-pax от комнатной до 590 °С устойчива а-модифн-кацпя с двойной гексагональной плотнейшей кристал-лич. реш╦ткой (параметры а≈0,339 нм и с=1,101 нм)т при темп-pax выше 590 °С до £пл (900 °С) ≈ Р-МОДИ-фикацня (с кубич. гранецентрированной реш╦ткой). Плотность cc-Cf 15,1 кг/дм3. В соединениях проявляет степени окисления +2, +3 (наиб, характерна) и -f-4. В степени окисления +3 является близким аналогом диспрозия,
Практич. значение имеет гл, обр. 352Cf, к-рый при спонтанном делении испускает мощный поток нейтронов (3-Ю12 нейтрон/с на 1 г 2B2Cf) и может использоваться в активацпонном анализе и для др, целей. Работают с высокотоксич, 2ft2Cf в спец. боксах. Изотоп 251Cf обладает очень небольшой критич. массой (ок.
10 Г). С. С. Бррданасоа.
КАЛОРИМЕТРИЯ (от лат. calor ≈ тепло и греч. met-геб≈намеряю)≈совокупность методов измерения тепловых эффектов (кол-ва теплоты), сопровождающих раал. физ., хим. и биол. процессы, К. включает измерения тепло╦мкостей тел, теплит фазовых переходов, тепловых эффектов намагничивания, электризации, растворения, сорбции, хим. реакций (напр., горения), реакций обмена веществ в живых организмах и т. д.
Приборы, применяемые в К., наз. к а л о р и м е т-р а м и. Совр, калориметры работают в диапазоне темн-р от 0,1 до 3500 К и позволяют измерять кол-во теплоты с точностью до 10~2 %. Конструкции калориметров разнообразны и определяются характером и продолжительностью изучаемого процесса, областью тсмп-р, при к-рых производятся измерения, кол-вом измеряемой теплоты и требуемой точностью. Калориметр, предназначенный для измерения суммарного кол-ва теплоты (>, выделяющегося в процессе от его начала до завершения, наз. калориметром-интегратором. Для измерения тепловой мощности L и измерения е╦ изменений на разных стадиях процесса применяют измерители мощности или калориметры-осциллографы. Различают жидкостные и массивные калориметры, одинарные и двойные (дифференциальные).
Жидкостные калориметры-интеграторы перем. темп-ры применяют для измерения тендот растворения и теплот хим. реакций. Они состоят из сосуда с жидкостью (обычно водой), в к-ром находятся камера для проведения исследуемого процесса («калорлметрич, бомба»), мешалка, нагреватель п термометр. Выделившаяся в камере теплота распределяется между камерой, жидкостью и др. частями калориметра, совокупность к-рых наз. калормметрич. системой прибора. Характеристикой калориметра является его тепловое значение, т. о, тепло╦мкость С калориметрия, системы, к-руго определяют заранее. Определение Q сводится к измерению изменения темп-ры калориметрии, системы Д?1, вызванного исследуемым процессом: Q=C&T.
Калорнметрич. измерения позволяют непосредственно определить сумму тсплот исследуемого процесса п разл. побочных процессов (размешивания, испарения воды к т. п.), теплота к-рых должна быть определена экспериментально или с помощью расч╦тов и исключена из окончат, результата. Для устранения теплообмена калориметра с окружающей средой посредством излучения и теплопроводности калорпметрич. систему окружают оболочкой, темп-ру к-рой регулируют.
В ияотермич, калориметрах «вед╦нная теплота не изменяет темп-ры калориметрии, системы, а вызывает изменение агрегатного состояния тела, составляющего часть этой системы (напр., таяние льда). Кол-во введ╦нной теплоты в этом случае нропорц. массе вещества, изменившего агрегатное состояниет и теплою фазового перехода,
Массивный к а л о р и м е т р - и н т е г р а-т о р чаще всего применяется для определения энтальпии веществ при темп-pax до 250 СС. Калоримет-
СК X
а
О
233
