вотствующсс ссчонис дения;
р"п) в виде произве-
2 Pb
Рп) =
2\
Рп),
(3)
где
2
Pi
О, а
2 ≈ фиксированный параметр размерности кнадрата массы. Множитель Г,-(|д,а, pi), куда вошли все массовые сингулярности, связанные с i = M пар-тоном, объединяется с «затравочной» ф-цией распределения / ,А (г), к-рая характеризует вероятность обна-
°/'Л/ ружить внутри адрона Af- партон а/, несущий долю а?/
продольного импульса адрона. Результат такого объединения / (х, и,2) имеет Смысл ф-ции распределения пар-топов F(x, fc,), проинтегрированной по области квадратов поперечных импульсов картонов А-^=^|и.2. Интегрирование uo fcj_ и обеспечивает в данном случае суммирование по вырожденным состояниям. Факторизация (3) имеет место и в том случае, когда пек-рые из адропов А{ принадлежат коночному состоятшю. При этом, однако, вместо ф-ций распределения /(,/д возникают
ф-ции фрагментации ZJ^fz, р,2), характеризующие вероятность перехода партона а (с импульсом zP) и ад-рон А (с импульсом Р},
Кроме обсуждавшихся выше типов массовых силгу-лярностей, существование к-рых не зависит от наличии или отсутствия в соответствующей теории ультрафиолетовых расходижостей, в перепормированных диаграммах Фейнмана для пропагаторов и вершинных ф-ций в КЭД и КХД могут присутствовать массовые сингулярности, появление к-рых обусловлено выбором процедуры перенормировки. В выражениях для физ. величин, однако, подобные «нофиз.» сингулярности отсутствуют.
Не исключено также, что >* КХД существуют И. р., не «ухватываемые» стандартной теорией 'возмущений. Весьма популярна гипотеза о том, что именно такие И.р. ответственны за невылетанио (копфайимспт) кварков и глюопов (см. Удержание цвета}) но решающие результаты в данном направлении пока не получены.
Лит..1 Боголюбов И. Н., Ш и р к о D Д. В., ВВР-денио и теорию квантованных полой, 4 изд., М., 1984, § 35, 45, 46, 50; Берестецкий Б. Б., Лифшиц Е. М., Пита е и с н и и Л. П., Релятивистская: квантовая теория, ч. 1, М., 1%Ь, и !*5; Лифшиц К. М., II и т а е н с к и и Л. П,, Релятивистс-Кая кпактовая теории, ч. 2, М., 1971, §114, 116, 117, 119, l/i7; Бъ╦ркен Д ж. Д., Дрелл С. Д., Релятивистская квантовая теория, пор. с англ., т. 1≈2, М., 1978, В 29, 123. А. В. Радюшкин. ИОД (lodum), I,≈ хим. элемент VII группы периодич. системы элементов, ат, помор 53, ат. масса 126,9045, относится к галогенам. В природе представлен стабильным137!. Электронная конфигурация внеш. электронной оболочки 5$2рБ. Энергии послсдоват. ионизации равны 10,45, 19,10 и 33 эВ. Сродство к электрону 3,0 аВ. Значение электроотрицательное'!!! 2,G. Молекула И. двухатомна, межъядорпое расстояние 0,26Н63 нм, энергия е╦ диссоциации при О К 148,82 кДж/моль, степень диссоциации 2,8% при 1000 К, 89,5% при 2000 К.
В свободном виде И.≈ ч╦рио-сороо кристаллич, вещество с фиолетовым блеском. Кристаллич. решетка орторомбич. с параметрами «≈0,7250 им, 6=0,9772 нм и с≈0,4774 нм. Легко испаряется с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий запах. Плоти, тв╦рдого И. 4,940 кг/дм3 (20 СС), жидкого ≈ 3,960 кг/дм3 (120 °С), *Пл=113,6°С, *КИП = 184,35°С, уд. тепло╦мкость 54,43 Дж/моль -К, теплота плавления 15,77 кДж/моль, теплота испарения 41,8 кДж/моль. Критич. темп-ра 553 °С, критич. давление 11,754 МПа (11В атм). Диолектрич. проницаемость тв╦рдого И. 10,3 (23 "С), жидкого ≈ 11,08 (118 СС). Уд. проводимость тв╦рдого И. 1,7-10~7 Ом~1'М~1. В воде плохо растворим (0,3395 г/л при 25 °С), вступает с водой во взаимодействие с образованием HI, HOI. Хорошо растворим в водных растворах KI, Nal и т. и. и в большинстве органич. растворителей.
В хим. соединениях проявляет разл. степени окисления, из них важнейшие ≈1 (иодиды), +5 (иодаты) и +7 (периодаты). По хим. свойствам И. близок к хлору и брому, по уступает им по хим. активности.
Элементарный И. используют для получения сверхчистых Ti, Zr и др. металлов (образованно летучих иоди-дов металлов с их последующим разложением при высокой темп-ре), для заполнения колб мощных иодных ламп. Элементарный И. и его препараты широко применяют в медицине, соединения И. используют как катализаторы и при изготовлении фото- и киноматериалов. Из искусственно полученных радионуклидов И. наиб, значение имеют 1251 (электронный захват, Tlt =
≈00,14 сут) и р--радиоактивиыс 131I (Tlt ≈8,04 сут) и 132I (Tit =^2,28 ч), к-рые широко используются в медицине. Радионуклид ml в больших кол-вах содержится в продуктах, передня, с. с. Вердипосов. ИОН (от греч. ion ≈ идущий) ≈ электрически заряженная частица, образующаяся при отрыве или присоединении одного пли неск. электронов (или др. за-ряж. частиц) к атому, молекуле, радикалу и др. иону. Положительно заряженные И. наз. катионами, отрицательно заряженные ≈ а н и о к а м п. И. обозначают хим. символом с индексом (вверху справа), указывающим знак и величину заряда ≈ кратность И.≈
в единицах заряда электрона (папр.т-Ы + , Я^, S04~). Атомные И. обозначают также хим. символом элемента с римскими цифрами, указывающими кратность И. (напр., NT, Nil, NITI, что соответствует N, N + , N2 + ; в этом случае римские цифры являются спектроскопич. символами Z, они больше заряда иона Z? па единицу: Z =-∙ Z/+1). Последовател ьност ь И. различных хим. элементов, содержащих одинаковое число электронов, образует изоэлсктроппый ряд (см. напр., Водородоподоб-ные атомы). Понятие и термин «И.» (а также «катион» и «анион») введены в 1834 М. Фарадеем (М. Faraday). Для удаления электрона из нейтрального атома или молекулы необходимо затратить онрсде-i. энергию, к-рая паз. ;) и е р г и е и и о н и з а ц и и. Энергия ионизации, отнес╦нная к заряду электрона, называется ионизационным потенциалом. Характеристика, противоположная энергии ионизации ≈ сродство к электрону ≈ равна энергии связи дополнит, электрона D отрицат. И. Нейтральные атомы и молекулы ионизируются под действием квантов оптич. излучения, роптг. и у-излученил, электрич. поля при столкновениях с др. атомами, электронами и др. частицами и т. п.
И. может представлять собой как неустойчивое состояние атома, молекулы или радикала, так и быть вполне устойчивой частицей, существующей сколь угодно долго (напр., И. Na+ в водном растворе поваренной соли NaCl очень устойчивы, т. к. координированы с молекулами воды, образующими прочную околоионную оболочку и препятствующими сближению их с С1~).
Молекула, содержащая и сек. групп, лсреходнщих в ионизованное состояние, наз. п о л и :) л е к т р о л и-том (напр., молекула ДНК, несущая в каждой своей повторяющейся единице отрицательно заряженную
фосфатную группу РОГ). Пек-рыс молекулы, находящиеся в растворах п кристаллах, остаются н целом элек-тронойтральпыми, хотя и содержат в разл. ее участках противоположно заряженные группы, их пая. it н и т-т е р и о н а м и. Так, молекула аминокислоты H2J\ ≈
≈CIIP≈GOOII (Р ≈ боковой радикал) переходит в цвиттерионную форму HaN≈СНР≈СОО~, что сопровождается переносом протона с группы СООЫ на группу !I.jN, Комплекс, состоящий из неск, нейтральных атомов или молекул и простого И. образует сложный И., наз. кластерным ионом.
В газах при обычных условиях образующиеся И. недолговечны, однако при высоких темп-pax н давлениях степень ионизации газа раст╦т с ростом темп-ры и давления и при очень высоких тсмгг-рнх и давлениях газ
X
о
185
